一、碱金属
1．钠露置在空气中变暗： 4Na O2 = 2Na2O
2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na O2=Na2O2
3．钠与硫混合爆炸：2Na S = Na2S（可忽略）
4．※钠投入水中：2Na 2H2O = 2NaOH H2↑
5．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na CuSO4 2H2O = Na2SO4 Cu(OH)2↓ H2↑
6．※过氧化钠与水反应： 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑
7．※过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2
8．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O
9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 HCl = NaCl H2O CO2↑
10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3 HCl（少量） = NaCl NaHCO3
盐酸足量时：Na2CO3 2HCl（足量） = 2NaCl H2O CO2↑
11．※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 2NaHCO3 = CaCO3↓ 2H2O Na2CO3
离子方程式：Ca2 2OH- 2HCO3- = CaCO3↓ 2H2O CO32-
12．※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 NaHCO3 = CaCO3↓ H2O NaOH
离子方程式：Ca2 OH- HCO3- = CaCO3↓ H2O
13．※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 NaOH = CaCO3↓ NaHCO3 H2O
离子方程式：Ca2 OH- HCO3- = CaCO3↓ H2O
14．※足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 2NaOH = CaCO3↓ Na2CO3 2H2O
离子方程式：Ca2 2HCO3- 2OH-= CaCO3↓ 2H2O CO32-
15．侯德榜制碱法：
①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3 CO2 NaCl H2O = NaHCO3 ↓ NH4Cl
②※碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3 CO2↑ H2O
16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3 CO2 H2O = 2NaHCO3↓
二、卤素
1．钠在氯气中燃烧：2Na Cl2 = 2NaCl
2．铜在氯气中燃烧：Cu Cl2==CuCl2
3．铁在氯气中燃烧：2Fe 3Cl2==2FeCl3
4．铁与溴单质反应：2Fe 3Br2===2FeBr3
5．碘与铁反应：Fe I2===FeI2 （Fe与I2反应时，Fe只能生成 2价）
6．氯气与氢气混合光照：H2 Cl2= 2HCl（爆炸）
7．※工业制盐酸：H2 Cl2= 2HCl
8．氯气与磷点燃：2P 3Cl2(少量)==2PCl3 (液) ；2P 5Cl2(足量)==2PCl5(固)
9．※氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2 H2O == HCl HClO（可逆）
10．次氯酸溶液见光：2HClO = 2HCl O2↑
11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2 2KI = 2KCl I2
12．※工业制漂白粉：2Ca(OH)2 2Cl2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
离子方程式：Ca(OH)2 Cl2 = Ca2＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O
13．※漂白粉使用原理：Ca(ClO)2 CO2 H2O = CaCO3↓ 2HClO
14．※向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)2 2SO2 2H2O = CaSO4 ↓ 2HCl ＋ H2SO4
离子方程式：Ca2＋＋ 2ClO－＋ 2SO2＋H2O = CaSO4↓＋ SO42－＋ Cl－＋ 4H＋
15．※漂白粉固体久置变质：①Ca(ClO)2 CO2 H2O = CaCO3 2HClO；②2HClO 2HCl O2↑
16．※实验室制氯气：
⑴ 4HCl(浓) MnO2MnCl2 Cl2↑ 2H2O（这是最常用的）；
⑵ 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
⑶ KClO3 6HCl = KCl 3Cl2↑ 3H2O
⑷ KClO＋2HCl = KCl＋Cl2↑＋H2O
17．※工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl 2H2OCl2↑ H2↑ 2NaOH
18．※实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O
19．氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2O
20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl KClO3 3 H2SO4 = 3K2SO4 3 Cl2↑ 3 H2O
21．※氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl KClO3 = KCl 3Cl2↑ 3H2O
22．氯离子检验：Cl- Ag = AgCl↓ (白色沉淀不溶于硝酸)
23．溴离子检验：Br- Ag = AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)
24．碘离子检验：I - Ag = AgI↓ (黄色沉淀不溶于硝酸)
25．氟气溶于水：2F2 2H2O=4HF O2
26．氟与氢气反应：F2 H2 = 2HF
27．碘与氢气反应：I2 H22HI
28．溴化银感光成像原理：2AgBr = 2Ag Br2
三、硫 硫酸
1．硫与铜共热：2Cu S=Cu2S
2．硫与铁共热：Fe S=FeS
3．硫与氢气反应：H2 S=H2S
4．硫在氧气中燃烧：S O2==SO2
5．硫与氢氧化钾溶液反应：3S 6KOH == 2K2S K2SO3 3H2O
6．※同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S ＋ K2SO3＋3H2SO4 = 3S↓＋3K2SO4＋3H2O
7．硫化氢燃烧（O2不足）：2H2S O22S 2H2O ；（O2充足）：2H2S 3O22SO2 2H2O
8．氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S O2 = 2S↓ 2H2O（可忽略）
9．硫化氢隔绝空气加热：H2S==H2 S（可忽略）
10．硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应： H2S X2 = S↓ 2HX
11．※硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S CuSO4 = CuS↓ H2SO4
12．※硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S SO2 = 3S↓ 2H2O
13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S H2SO4(浓) = S↓ SO2 2H2O
14．二氧化硫气体溶于水：SO2 H2O==H2SO3 （可逆）
15．※实验室制二氧化硫气体：Na2SO3 H2SO4 = Na2SO4 SO2↑ H2O
16．实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量) 2NaOH = Na2S 2H2O；
H2S(过量) NaOH = NaHS H2O
17．实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量) 2NaOH = Na2SO3 H2O；
SO2(过量) NaOH = NaHSO3
18．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量) 2Na2CO3 H2O = Na2SO3 2NaHCO3
纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2 Na2CO3 = Na2SO3 CO2
纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2 Na2CO3 H2O = 2NaHSO3 CO2
19．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：
① SO2 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 H2O； ② (NH4)2SO3 H2SO4 = (NH4)2SO4 H2O SO2↑
20．二氧化硫通入氯水（SO2 与 Cl2混合失去漂白性）：SO2 Cl2 2H2O = H2SO4 2HCl
21．※二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2 Br2 2H2O = H2SO4 2HBr
22．※二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 2KMnO4 2H2O = 2H2SO4 K2SO4 2MnSO4
23．二氧化硫与稀硝酸：3SO2 2HNO3（稀） 2H2O = 3H2SO4 2NO
24．亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3 2HNO3 = 3Na2SO4 2NO↑ H2O
25．※亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3 X2 H2O = Na2SO4 2HX
26．亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3 O2 = 2Na2SO4
27．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2 NO2 = SO3 NO
28．※浓硫酸与铜反应：Cu 2 H2SO4(浓)CuSO4 SO2↑ 2H2O
29．※浓硫酸与碳反应：C 2H2SO4(浓)CO2↑ 2SO2↑ 2H2O
30．浓硫酸与硫共热：S 2H2SO4(浓)3SO2↑ 2H2O
31．工业制硫酸：① 4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2 ；也可以是S O2SO2）；
② 2SO2 O2 ==== 2SO3（可逆反应） ；
③SO3 H2O = H2SO4
32．氧气与臭氧互相转化：3O2 2O3 ；2O3 3O2
33．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3 2KI H2O = I2 2KOH O2
34．双氧水与硫化氢：H2S H2O2 = S↓ 2H2O
35．※双氧水与二氧化硫：SO2 H2O2 = H2SO4
36．※双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3 H2O2 = Na2SO4 H2O
37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：
2KMnO4 5H2O2 3H2SO4 = K2SO4 2MnSO4 5O2↑ 8H2O
38．双氧水与氯气：H2O2 Cl2 = 2HCl O2
39．※双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O2==2H2O O2↑
40．※氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO3 == 2KCl 3O2 ↑
41．※高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：
2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O2↑
42．硫酸酸雨形成过程：SO2 H2O== H2SO3 （可逆） ，
2H2SO3 O2 = 2H2SO4
43．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：
Na2S2O3 H2SO4 == Na2SO4 SO2↑ S↓ H2O
44．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：
①CaO SO2 CaSO3；②2CaSO3 O2 2CaSO4
四、氮和磷
1．※工业合成氨：N2 3H22NH3
2．二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(无色)
3．自然界形成硝酸酸雨 (雷雨发庄稼)：
①氮气与氧气放电N2 O2 == 2NO；
②一氧化氮被氧气氧化： 2NO O2 = 2NO2 ；
③二氧化氮溶于水：3NO2 H2O = 2HNO3 NO
4．工业制硝酸：
① 4NH3 5O24NO 6H2O；
②2NO O2 = 2NO2 ；
③3NO2 H2O = 2HNO3 NO
5．镁在氮气中燃烧：3Mg N2Mg3N2
6．※氮化镁投入水中：Mg3N2 6H2O = 3Mg(OH)2 2NH3↑
7．氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N2 8HCl = 3MgCl2 2NH4Cl
8．氨气溶于水显碱性：NH3 H2O=NH3·H2O=NH4 OH- （均可逆）
9．※氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3 HCl = NH4Cl
10．※氨气的催化氧化：4NH3 5O2===4NO 6H2O
11．工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：
NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O
12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2 2NaOH = NaNO2 NaNO3 H2O
13．氨气与氯气反应：
=2NH3(少量) 3Cl2 = N2 6HCl；8NH3(足量) 3Cl2 = N2 6NH4Cl
14．氯化铵受热：NH4ClNH3↑ HCl↑
15．碳酸氢铵分解：NH4HCO3NH3↑ H2O CO2↑
16．※实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：
2NH4Cl Ca(OH)2 2NH3↑ CaCl2 2H2O
17．※浓硝酸常显黄色原因： 4HNO3 = 4NO2↑ 2H2O O2↑
18．※铜与浓硝酸(实验室制NO2)：Cu 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
19．※铜与稀硝酸：3Cu 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
20．银与稀硝酸：3Ag ＋ 4HNO3 (稀) = 3AgNO3 ＋NO ↑ ＋ 2H2O
21．少量铁与稀硝酸：Fe 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O
22．过量铁与稀硝酸：3Fe 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 2NO↑ 4H2O
23．浓硝酸与磷共热：P 5HNO3(浓)H3PO4 5NO2↑ H2O
24．※浓硝酸与硫共热：S 6HNO3(浓)H2SO4 6NO2↑ 2H2O
25．※浓硝酸与碳共热：C 4HNO3(浓)CO2↑ 4NO2↑ 2H2O
26．工业用磷矿石制普钙：
Ca3(PO4)2 ＋2H2SO4（浓）= 2CaSO4 ＋ Ca(H2PO4)2
27．工业用磷矿石制重钙：Ca3(PO4)2 4 H3PO4 == 3 Ca(H2PO4)2
28．工业用磷矿石制磷酸：Ca3(PO4)2 3H2SO4(浓) = 3CaSO4 2H3PO4
29．五氧化二磷与热水反应：P2O5 3H2O = 2H3PO4
30．五氧化二磷与冷水反应：P2O5 H2O = 2HPO3
五、碳和硅
1．工业制二氧化碳：CaCO3 = CaO CO2↑
2．硅的燃烧：Si O2===SiO2
3．※工业制粗硅：SiO2 2C====Si 2CO↑
4．粗硅精制：①Si 2Cl2====SiCl4 ； ② SiCl4 2H2====Si 4HCl
5．制金刚砂：SiO2 3C=====SiC 2CO↑
6．※硅与氢氧化钠溶液反应：Si 2NaOH H2O = Na2SiO3 2H2↑
7．硅与氢氟酸反应：Si 4HF = SiF4↑ 2H2↑
8．※二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O
9．※氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2 4HF = SiF4↑ 2H2O
10．工业制玻璃：
SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2↑；SiO2 CaCO3CaSiO3 CO2↑
11．※硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：
Na2SiO3 CO2 H2O = H2SiO3（胶体） Na2CO3
12．硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3 2 HCl = H2SiO3（胶体） 2NaCl
13．硅酸钠溶液与铵盐混合：
Na2SiO3 2NH4Cl 2H2O = H2SiO3↓ 2NaCl 2NH3·H2O
14．※工业制氢气：①C H2O====CO H2 ， ②CO H2O====CO2 H2
15．工业制水煤气（煤的气化）：C H2O=====CO H2
16．草酸使高锰酸钾溶液褪色：
2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 = K2SO4 2MnSO4 10CO2↑ 8H2O
六、镁、铝、铁
1．镁与水反应：Mg 2H2O====Mg(OH)2 H2↑
2．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg CO2====2MgO C
3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg 2NH4Cl = MgCl2 2NH3↑ H2↑
镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：
Mg CuCl 2 2H2O = MgCl2 Cu (OH)2↓ H2↑
4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2 2NH4Cl = MgCl2 2NH3·H2O
5．铝与盐酸：2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2↑
6．※铝与氢氧化钠溶液： 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2↑
7．※铝与氧化铁（铝热反应之一）：2Al Fe2O3=2Fe Al2O3
8．氧化铝溶于盐酸中：Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O
9．※氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O
10．氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)3 ＋ 3HCl = AlCl3 ＋ 3H2O
11．※氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 ＋ NaOH = NaAlO2 ＋ 2H2O
12．氢氧化铝的两种电离方式：
Al3 3OH-=Al(OH)3=H AlO2- H2O（均可逆）
13．※向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3 3NaOH = Al(OH)3↓ 3NaCl
14．※向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
AlCl3 4NaOH = NaAlO2 3NaCl 2H2O
15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2 HCl H2O = Al(OH)3↓ NaCl
16．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO2 4HCl = AlCl3 NaCl 2H2O
17．※向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
2NaAlO2 CO2 3H2O = 2Al(OH)3↓ Na2CO3
18．※向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
NaAlO2 CO2 2H2O = Al(OH)3↓ NaHCO3
19．※偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAlO2 AlCl3 6H2O = 4Al(OH)3↓ 3NaCl
20．※实验室制取Al(OH)3 ：
Al2(SO4)3 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ 3（NH4）2SO4
