向NaOH溶液中通入Cl2，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，然后向溶液中加入Fe（NO3）3，发生的反应为3NaClO+2 Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，向溶液中加入HCl来调节溶液的pH，然后过滤得到NaCl，向滤液中加入饱和KOH，发生反应Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，分离得到粗的K2FeO4，通过提纯得到纯的K2FeO4，
（1）用pH试纸测定溶液pH的方法是：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，
故答案为：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在PH试纸上，再与标准比色卡对照；
（2）由流程图可知，“转化”（反应③）是Na2FeO4→K2FeO4，该转化是在某低温下进行的，说明此温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，二者结构类型相同，所以Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4），
故答案为：＜；
（3）由图1可知，Fe（NO3）3浓度一定，温度在26℃时，K2FeO4的生成率最高，故工业生产中最佳温度为26℃；
由图1可知，Fe（NO3）3浓度在330g/L时，K2FeO4的生成率最高，由图2可知，NaClO在275g/L时，K2FeO4的生成率最高，所以Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为330g/L：275g/L=6：5，
故答案为：26；6：5；
（4）K2FeO4在水溶液中易水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制K2FeO4水解，进行洗涤．
A．K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，且容易损失，不能用水洗，故A错误；
B．CH3COONa、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，故B正确；
C．NH4Cl不能抑制水解，促进水解，故C错误；
D．Fe（NO3）3不能抑制水解，促进水解，故D错误，
故选：B；
（5）由题目信息可知，K2FeO4处理含有NH3污水时生成Fe（OH）3胶体，根据电子转移守恒可知，生成无污染的物质为氮气，由电荷守恒可知，还生成KOH，反应离子方程式为：2FeO42-+2NH3?H2O=2Fe（OH）3（胶体）+N2↑+4OH-，
故答案为：2FeO42-+2NH3?H2O=2Fe（OH）3（胶体）+N2↑+4OH-．