初期的色变化学变色龙反应
(1)弱电解质的电离是一个可逆的过程。 以乙酸电离为例，乙酸溶解于水中后，其分子电离成h离子和CH3COO-离子，这是一个正过程，同时相反的过程是h离子和CH3COO-离子再次结合成乙酸分子。
在这个过程中，CH3COOH分子电离的速度(正反应的速度)随着CH3COOH分子数的逐渐减少而降低； 相反，离子与分子结合的速度(逆反应的速度)随着离子数的增加而增加。 这样，在某种程度上电离后，未电离的分子和生成的离子之间就会达到平衡，称为电离平衡。 电离平衡是动态平衡。 此时未电离分子的浓度和阴离子、阴离子的浓度不变，根据质量作用定律，它们的关系可以表示如下。
KAC是醋酸的电离平衡常数，简称电离常数。 弱酸的离子化常数通常用Ka表示，弱碱的离子化常数通常用Kb表示。 k的值越大，表示达到平衡时的离子浓度越大，也就是说该电解质电离的程度越大，是越强的电解质。 因此，电离常数是电解质的特征常数。 虽然不会像其他平衡常数一样随浓度而变化，但会随温度而略有变化。
在电离平衡体系中，电离部分的浓度与溶解电解质的总浓度之比称为电离度，用表示。 在0.1摩尔/升乙酸的情况下，1000个CH3COOH分子中有13个分子电离为h和CH3COO-离子，乙酸电离度=1.3%。
的电离常数和电离度都是测量电解质电离程度的数据，它们之间有一定的关系。 用AB表示弱电解质，其原始浓度为c，电离度为，电离平衡为
达到平衡后，[A ]=[B-]=C，[ab]=c(1-)代入上式而得到。
得：
这个公式表示电离常数k和电离度的关系式。 明白以下内容。
(I )根据电离常数可以计算出不同浓度时弱电解质的电离度。 例如，在室温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的电离常数为1.810-5，其电离度可以如下计算。
根据计算，=1.310-2=1.3%
(ii ) k随温度而变化，随k而变化，因此也随温度而变化。
(iii ) k不随浓度而变化，但随浓度而变化。 浓度c变大时，
与0.1摩尔/升乙酸溶液相比，电离度仅为0.1摩尔/升溶液的40%。
(iv ) k不会随着溶液中其他电解质的存在而变化，但会随着溶液中其他电解质离子的存在而变化。 例如，在上述乙酸溶液中加入乙酸钠，即加入CH3COO-，平衡在该离子效应的作用下向左移动，变小。
以上的(iii )和) iv )在电离常数和电离度的不同之处，可以看出k是常数，不是常数。
)离子键或强极性共价键化合物一般称为强电解质。 它们溶于水后被水分子吸引，都作为离子存在，没有分子，所以不存在电离平衡。 电离度必须是100%。 但是，当溶液稍浓时，离子数量多，电荷相反的离子在碰撞时可以暂时结合形成一定数量的“离子对”，从而限制了离子对的活动性，溶液的电导率相应减少，实验测定的电离度均小于100%，部分电离， 通过该实验测量的电离度称为“表观电离度”。 化学手册中记载的强电解质电离度都是指表观电离度。